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题目
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24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为[     ]
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
答案
B
核心考点
试题【24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为[     ]
A. 21:5
B. 11:3
C. 3:1
D. 4:1
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将Cl2通入70℃的NaOH溶液中,同时发生两个反应:
①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O
②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O
反应后,测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4:1,则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是[     ]
A.5:9
B.4:9
C.5:2
D.11:2
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已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化:Cl2→2Cl-;MnO4-→Mn2+;Cr2O72-→2Cr3+;H2O2→2H2O。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是[     ]
A.Cr2O72-
B.Cl2
C.H2O2
D.MnO4-
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在一定条件下,硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3+7H2O,当有n mol电子转移时,下列说法正确的是[     ]
A.有2mol(NH4)2SO4分解
B.有n/2 molS原子被氧化
C.生成n/6 mol氧化产物
D.生成7nmolH2O
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将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是[     ]
A.反应剧烈程度:两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
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