某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-和ClO₃^-的浓度之比为1:3，则Cl₂与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为[ ]
A. 21:5
B. 11:3
C. 3:1
D. 4:1

答案

核心考点

试题【某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将Cl₂通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应：
①NaOH+Cl₂→NaClO+NaCl+H₂O
②NaOH+Cl₂→NaClO₃+NaCl+H₂O
反应后，测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4:1，则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是[ ]
A．5：9
B．4：9
C．5：2
D．11：2

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已知下列物质氧化H₂SO₃时，自身发生如下变化：Cl₂→2Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺；Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺；H₂O₂→2H₂O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H₂SO₃，得到H₂SO₄最多的是[ ]
A.Cr₂O₇^2-B.Cl₂
C.H₂O₂D.MnO₄^-

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在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃+7H₂O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是[ ]
A.有2mol(NH₄)₂SO₄分解
B.有n/2 molS原子被氧化
C.生成n/6 mol氧化产物
D.生成7nmolH₂O

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将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是[ ]
A．反应剧烈程度：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为[ ]
A. 0.9mol
B. 0.45mol
C. 0.3mol
D. 0.1mol

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