已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂。
(1)在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
____NaIO₃+____NaHSO₃=___I₂+____Na₂SO₄+_____H₂SO₄+_____H₂O
(2)在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为___________（填化学式）。
(3)在含5 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系曲线如下图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式___________________；当溶液中I^-与 I₂的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO₃为______mol。

答案

(1)

(2)NaI
(3)IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；11/6

核心考点

试题【已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)==4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574 kJ．mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)==2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1 160 kJ. mol^-1 下列说法不正确的是 [ ]
A．由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)==4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) △H>-574 kJ．mol^-1
B．反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下4.48 L CH₄与NO₂反应生成N₂和H₂O(g)，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.60N_A

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R₂O₈^n-在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，若反应中R₂O₈^n-变为RO₄^2- ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值为 [ ]
A．1
B．2
C．3
D．4

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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂的混合物）共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L^-1 NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为
(已知： 2NO₂+2NaOH==NaNO₂+NaNO₃+H₂O, NO+NO₂+2NaOH==2NaNO₂+H₂O) [ ]
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol

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为预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.30mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-

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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H₂O₂→H₂O； IO₃^-→I ；
MnO₄^-→Mn²⁺ ；HNO₂→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是 [ ]
A．H₂O₂B．IO₃^-C．MnO₄^-D．HNO₂

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