题目
题型:上海高考真题难度:来源:
答案
nI2=0.03×18/1000×1/2=0.27×10-3(mol)
IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
nKIO3=0.27×10-3×1/3=0.09×10-3(mol)
每千克食盐中含KIO3:(214×0.09×10-3/428)×1000=45×10-3(g)=45(mg)
∴该加碘食盐是合格的
核心考点
试题【为预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
MnO4-→Mn2+ ;HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
B.IO3-
C.MnO4-
D.HNO2
(1)上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显______价。
(2)以上反应中的氧化剂为________,当有1molCuI参与反应时,转移电子________mol。
(3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得,请配平下列反应的离子方程式。
21.00mLI2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?___________________
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl
2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与
H2O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水
20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为
Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
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