题目
题型：0120 期末题难度：来源：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求：
（1）被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积
（2）生成Cl2在标况下的体积
（3）反应中转移的电子总数
答案
（2）5.6L
（3）3.01×1023（或0.5NA）
核心考点
试题【用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求：（1】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B．＋1价
C．-1价
D．-2价
[ ]
B、1︰1︰1
C、2︰3︰1
D、4︰3︰2
[ ]
B．
×36.5g C．3×36.5g
D．
×36.5g □KMnO4 +□HCl==□KCl +□MnCl2+□Cl 2↑ +□H2O
（1）31．6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？
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