题目
题型:0107 月考题难度:来源:
H2O(g)== H2O(l) △H1==Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2==Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+ 3O2(g)== 2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3==Q3kJ/mol
若使用23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
B、0.5(Q1+Q2+Q3)
C、0.5(Q1-Q2+Q3)
D、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
答案
核心考点
试题【已知:H2O(g)== H2O(l) △H1==Q1 kJ/mol C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2==Q2 kJ/molC2H5OH(g)+ 】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2869 kJ·mol-1,
下列说法正确的是
B.正丁烷稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
B.(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH1-ΔH3)
C.(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH 3-ΔH 1)
D.(ΔH 1-ΔH3)∶(ΔH 3-ΔH1)
C(s)与O2(g)反应生成1mol CO(g)的反应热为
B.ΔH=+676.5 kJ·mol-1
C.ΔH=-110.5 kJ·mol-1
D.ΔH=+110.5 kJ·mol-1
①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) ====2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g) ====TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1
则
(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。
(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H=-570kJ/mol;
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ;△H=-242kJ/mol
③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ;△H= -110.5kJ/moL
④ C(s)+O2(g)=CO2(g) ;△H=-393.5kJ/moL
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2O2(g);△H= +890kJ/moL
回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的是____________________________
(2)H2的燃烧热为_______________。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g) △H=akJ/moL;则a=________;该反应的熵△S_______0(选填“>”、“=”、“<”)。
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