题目
题型：0115 月考题难度：来源：
□KMnO4 +□HCl==□KCl +□MnCl2+□Cl 2↑ +□H2O
（1）31．6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？
答案
（2）11.2L 1.0mol
核心考点
试题【用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl。反应方程式如下（未配平）： □KMnO4 +□HCl==□KCl +□MnCl2+□Cl】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2)若有7.3g HCl被氧化，产生C12的质量为多少克?
[ ]
B．处理废水中Cr2O72-的物质量为
mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
[ ]
B.1 mol
C.0.5 mol
D.0.25 mol
HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
B．MnO4-
C．Cl2
D．HNO2
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