题目
题型:浙江省月考题难度:来源:
B.1 mol
C.0.5 mol
D.0.25 mol
答案
核心考点
试题【锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为[ ]A.2 mol B.1 mol C.0.5 molD】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.大于0.9mol
C.小于0.9mol
D.0.45~0.9mol之间
(1)用双线桥法分析氧化还原反应(在下面方程式中标出),并指出氧化剂和还原剂。
(2)若生成标准状况下11.2LNO气体,计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。
B. +2
C. +4
D. +3
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备--2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
B.②③
C.①③
D.②④
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