题目
题型：朝阳区一模难度：来源：
①甲溶液
| 电解 |
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体．请回答：
（1）A的电子式是______．
（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是______．
（3）1g C在A中燃烧时放出92.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是
______．
（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是______．
（5）将A和D按物质的量1：1通入如图装置中：
该过程中的化学方程式是______．
上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出．
（6）一定条件下，将12g乙放入过量的浓硝酸中，反应过程中转移1.5mol电子，该反应的离子方程式是______．
答案
| 电解 |
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E，为硫酸工业的沸腾炉反应，生成的刺激性气体为SO2，E为Fe2O3，
（1）A为Cl2，为非金属单质，电子式为
，故答案为：
；
（2）A为Cl2，B为NaOH，二者反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）n（H2）=
| 1g |
| 2g/mol |
故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol；
（4）工业冶炼铁通常用C作还原剂用热还原法冶炼，故答案为：热还原法；
（5）Cl2和SO2发生氧化还原反应反应生成硫酸和盐酸，加入反应生成，反应的化学方程式为Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl，Cl2和SO2都有毒，应用NaOH等强碱进行尾气吸收，如图
，故答案为：Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl；
；
（6）乙为FeS2，n（FeS2）=
| 12g |
| 120g/mol |
故答案为：FeS2 +14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15 NO2↑+7H2O．
核心考点
试题【已知反应 ①、②是化工生产中的两个重要反应：①甲溶液电解 A+B+C②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为 ，检验D中阴离子的方法是 ．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式 ； ．
（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种） 、 写出生成E的一个离子方程式 ．
试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是______、______．
（2）操作①的名称为______，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有______．
（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，你认为合理的是______，理由是______．写出A→D反应离子方程式：______．
（4）操作③的名称是______．
”（“→”表示一步反应）的是（ ）