题目
题型:期末题难度:来源:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备--2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
答案
核心考点
试题【高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是: 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.②③
C.①③
D.②④
B.2∶1
C.1∶2
D.2∶3
①x值为________.
②参加反应的H+的物质的量为________mol.
(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2,若要使反应完全,则至少需标准状况下Cl2________升.
B.生成Cl2 0.5 mol
C.参加反应的HCl为16 mol
D.Cl2是还原产物
(1)已知K2Cr2O7在反应中得到电子,则配平后的该氧化还原反应的方程式为:____________。
(2)H2SO4在上述反应中表现出的性质是(填选项序号)_____________。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
(3)上述反应中的还原剂是(填化学式)__________,还原产物是(填化学式)_________。
(4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为 ______________ 。
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