题目
题型:期中题难度:来源:
(1)用双线桥法分析氧化还原反应(在下面方程式中标出),并指出氧化剂和还原剂。
(2)若生成标准状况下11.2LNO气体,计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。
答案
氧化剂:HNO3 还原剂:Cu
(2)参加反应的铜的质量为:48g 被还原的HNO3的物质的量为:0.5moL
核心考点
试题【稀硝酸和铜反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO3 =3Cu( NO3 )2+2NO↑+4H2O (1)用双线桥法分析氧化还原反应(在下面方程式中标出)】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. +2
C. +4
D. +3
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备--2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
B.②③
C.①③
D.②④
B.2∶1
C.1∶2
D.2∶3
①x值为________.
②参加反应的H+的物质的量为________mol.
(2)在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2,若要使反应完全,则至少需标准状况下Cl2________升.
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