题目
题型：不详难度：来源：
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答案
HCl→Cl2化合价由-1→0，失电子，作还原剂；所以在反应中盐酸有氧化性和酸性．
由方程式知，盐酸有一半参加氧化还原反应，
2HCl（浓）（酸性）+2HCl（浓）（还原剂）+MnO2
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2 1 1 2
6mol 12mol
故答案为：1：2； 12；
核心考点
试题【4HCl（浓）+MnO2 △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是______；若有6mol Cl2生成时，反】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．+1 | B．+3 | C．+5 | D．+7 |
求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）参加反应的硝酸需多少毫升物质的量浓度为5mol•L-1的稀硝酸提供？
（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？
（4）被还原的硝酸的质量是多少克？
（5）与19.2g Cu发生反应的硝酸共起了两种作用，即酸性的作用和氧化剂的作用，它们的质量比是______：______．
| A．24 | B．40 | C．56 | D．64 |
| O | n-3 |
| O | n-3 |
| O | -4 |
| O | n-3 |
| A．+4 | B．+5 | C．+6 | D．+7 |
| A．当有1mol电子转移时，消耗硫酸1mol |
| B．消耗3mol Fe2+，有0.5mol ClO3-被氧化 |
| C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1 |
| D．若用浓HNO3代替NaClO3，当生成等量的Fe3+时，n（HNO3）＞n（NaClO3） |
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