题目
题型:不详难度:来源:
求:
(1)参加反应的硝酸的物质的量是多少?
(2)参加反应的硝酸需多少毫升物质的量浓度为5mol•L-1的稀硝酸提供?
(3)生成的NO在标准状况下的体积是多少升?
(4)被还原的硝酸的质量是多少克?
(5)与19.2g Cu发生反应的硝酸共起了两种作用,即酸性的作用和氧化剂的作用,它们的质量比是______:______.
答案
19.2g |
64g/mol |
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 3 2
0.3mol 0.8mol 0.3mol 0.2mol
(1)根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol,
答:参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol;
(2)n=cV=5mol/L×V=0.8mol,
则V=0.16L=160mL,
答:需160毫升物质的量浓度为5mol•L-1的稀硝酸;
(3)n(NO)=0.2mol,V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成的NO在标准状况下的体积4.48L;
(4)由化合价变化可知,当有0.8mol硝酸参加反应时,有0.2mol硝酸被还原,质量为0.2mol×63g/mol=12.6g,
答:被还原的硝酸的质量是12.6g;
(5)当有0.8mol硝酸参加反应时,有0.2mol硝酸被还原,0.6mol硝酸起酸性作用,酸性的作用和氧化剂的作用的物质的量之比为3:1,则质量之比也为3:1,
故答案为:3:1.
核心考点
试题【把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求:(1)参加反应的硝酸的物质】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.24 | B.40 | C.56 | D.64 |
O | n-3 |
O | n-3 |
O | -4 |
O | n-3 |
A.+4 | B.+5 | C.+6 | D.+7 |
A.当有1mol电子转移时,消耗硫酸1mol |
B.消耗3mol Fe2+,有0.5mol ClO3-被氧化 |
C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1 |
D.若用浓HNO3代替NaClO3,当生成等量的Fe3+时,n(HNO3)>n(NaClO3) |
A.1mol钠与水反应 |
B.27g铝与足量盐酸反应 |
C.22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应 |
D.1.5molNa2O2与足量水反应 |
A.+2价 | B.+3价 | C.+4价 | D.+5价 |
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