在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（　　）A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（　　）

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核心考点

试题【在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（　　）A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

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A．5：8

B．5：4

C．5：3

D．3：5

24mL浓度为0.05mol•L^-1 Na₂SO₃ 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol•L^-1 的K₂X₂O₇ 溶液完全反应，已知Na₂SO₃ 可被K₂X₂O₇ 氧化为Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（　　）

A．+2 价

B．+3 价

C．+4价

D．+5价

R₂O₈^n-离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^-，若R₂O₈^n-离子变为RO₄^2-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（　　）

A．4

B．3

C．2

D．1

4mL 0.5mol/L的某KXO₄溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO₄的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）

A．-1

B．0

C．+2

D．+3

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若将2.83g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-和过量KI溶液反应又生成Cr³⁺，同时得到3.81gI₂；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）

A．K₂SO₄•2Cr₂（SO₄）₃

B．2K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃

C．K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃

D．K₂SO₄•

Cr₂（SO₄）₃

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）=4NO （g）+CO₂ （g）+2H₂O （g）；△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO （g）=2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂O （g）；△H=-1160kJ•mol^-1．
下列选项正确的是（　　）

A．CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-867kJ•mol^-1

B．若0.2molCH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2mol

D．若用标准状况下2.24LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6mol