题目
题型:不详难度:来源:
A.K2SO4•2Cr2(SO4)3 | B.2K2SO4•Cr2(SO4)3 | ||
C.K2SO4•Cr2(SO4)3 | D.K2SO4•
|
答案
3.81g |
254g/mol |
n(Cr2O72-)=0.005mol,根据Cr元素守恒可知n(Cr3+)=2n(Cr2O72-)=0.005mol×2=0.01mol;
溶液中,过量的BaCl2溶液,得到4.66g白色沉淀为硫酸钡,硫酸钡的物质的量为
4.66g |
233g/mol |
溶液为电中性,所以n(K+)+3n(Cr3+)=2n(SO42-),故n(K+)=2n(SO42-)-3n(Cr3+)=0.02mol×2-0.01mol×3=0.01mol.
故化合物X中K+、Cr3+、SO42-的物质的量之比为0.01mol:0.01mol:0.02mol=1:1:2,
所以化合物X的化学式为K2SO4•Cr2(SO4)3.
故选C.
核心考点
试题【两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的C】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g)+CO2 (g)+2H2O (g);△H=-574kJ•mol-1
②CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g);△H=-1160kJ•mol-1.
下列选项正确的是( )
A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=-867kJ•mol-1 |
B.若0.2molCH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4kJ |
C.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2mol |
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol |
A.K2SO4•2Cr2(SO4)3 | B.2K2SO4•Cr2(SO4)3 | ||
C.K2SO4•Cr2(SO4)3 | D.K2SO4•
|
A.Sn(NO3)2 | B.SnO2•4H2O |
C.Sn(NO3)4 | D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4 |
A.0.0075mol•L-1 | B.0.008mol•L-1 |
C.0.075mol•L-1 | D.0.08mol•L-1 |
A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热,是为了加快反应速率 |
B.1molCuCO3•Cu(OH)2与足量焦炭反应转移2mol电子 |
C.1molCuCO3•Cu(OH)2最多能与2molH2SO4反应 |
D.根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生CO2的体积(标准状况),即可测得样品中Cu的质量分数(假定其他成分不与酸反应) |
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