题目

题型：不详难度：来源：

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）=4NO （g）+CO₂ （g）+2H₂O （g）；△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO （g）=2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂O （g）；△H=-1160kJ•mol^-1．
下列选项正确的是（　　）

A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-867kJ•mol-1

B．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2mol

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

答案

A、利用盖斯定律，将题中反应

①+②

2

可得：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ•mol^-1，气态水变为液态水是要放热，则
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H＜-867kJ•mol^-1，故A错误；
B、若0.2molCH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为0.2mol×867kJ•mol^-1=173.4kJ，故B正确；
C、由于CH₄和NO_x物质的量不确定，不一定为1mol，则转移的电子的物质的量不确定，故C错误；
D、若用标准状况下2.24LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为

2.24L

22.4L/moL

×[+4-(-4)]=0.8mol，故D错误．
故选B．