题目
题型:不详难度:来源:
A.K2SO4•2Cr2(SO4)3 | B.2K2SO4•Cr2(SO4)3 | ||
C.K2SO4•Cr2(SO4)3 | D.K2SO4•
|
答案
2Cr3+~3I2
2mol 3×2×127g
xmol 3.81g
所以2mol:xmol=3×2×127g:3.81g,解得x=0.01,
4.66g硫酸钡的物质的量为
4.66g |
233g/mol |
所以2.83gX的溶液中含有SO42-的物质的量为0.02mol,
根据电荷守恒可知2.83gX的溶液中含有K+的物质的量为
0.02mol×2-0.01mol×3 |
1 |
所以K2SO4为0.01mol×
1 |
2 |
1 |
2 |
故X的化学式为K2SO4•Cr2(SO4)3,
故选C.
核心考点
试题【两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的C】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Sn(NO3)2 | B.SnO2•4H2O |
C.Sn(NO3)4 | D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4 |
A.0.0075mol•L-1 | B.0.008mol•L-1 |
C.0.075mol•L-1 | D.0.08mol•L-1 |
A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热,是为了加快反应速率 |
B.1molCuCO3•Cu(OH)2与足量焦炭反应转移2mol电子 |
C.1molCuCO3•Cu(OH)2最多能与2molH2SO4反应 |
D.根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生CO2的体积(标准状况),即可测得样品中Cu的质量分数(假定其他成分不与酸反应) |
A.小于0.23mol | B.等于0.23mol |
C.0.23mol~0.46mol | D.等于0.46mol |
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.
下列结论正确的是( )
A.①②③均是氧化还原反应 |
B.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 |
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 |
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022 |
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