题目
题型:不详难度:来源:
A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热,是为了加快反应速率 |
B.1molCuCO3•Cu(OH)2与足量焦炭反应转移2mol电子 |
C.1molCuCO3•Cu(OH)2最多能与2molH2SO4反应 |
D.根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生CO2的体积(标准状况),即可测得样品中Cu的质量分数(假定其他成分不与酸反应) |
答案
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A.将孔雀石粉碎,可增大固体的表面积,加快反应速率,故A正确;
B.1molCuCO3•Cu(OH)2反应生成2molCuO,得到4mol电子生成铜,故B错误;
C.1molCuCO3•Cu(OH)2与硫酸反应Cu(SO4)2,由铜原子守恒可知最多与2molH2SO4反应,故C正确;
D.根据产生CO2的体积可确定CuCO3的质量,结合孔雀石样品的质量可确定Cu(OH)2的质量,则可测得样品中Cu的质量分数,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【某孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu(OH)2,可用来冶炼铜.孔雀石与焦炭混合加热时,可生成铜、二氧化碳和水.下列说法不正确的是( )A.将孔雀石粉碎后与焦炭】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.小于0.23mol | B.等于0.23mol |
C.0.23mol~0.46mol | D.等于0.46mol |
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.
下列结论正确的是( )
A.①②③均是氧化还原反应 |
B.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 |
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 |
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022 |
(1)生成气体的体积(标准状况下)
(2)被还原的HNO3的物质的量.
(1)实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,现取82.2gKClO3和MnO2混合物共热一段时间后,停止加热,残留物质的质量变为63.0g,则参加反应的KClO3的质量是______.
(2)有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸,加热充分反应,发生的反应如下:
MnO2+4HCl(浓)
△ |
(3)实验室制取氧气时,若MnO2过少,则同时发生4KClO3
△ |
(4)工业常利用3Cl2+6KOH(热)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO).实验室模拟KClO3制备,在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后,测定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,将所得溶液低温蒸干,那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少?(用小数表示,保留3位小数)
A.H2S | B.O2 | C.Na | D.Fe |
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