题目
题型：不详难度：来源：
| A．0 | B．+3 | C．+6 | D．+7 |
答案
n（K2Cr2O7）=0.01L×1mol/L=0.01mol，
S元素的化合价由+4价升高为+6价，Cr元素的化合价降低，设K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为x，
由电子守恒可知，0.03mol×（6-4）=0.01mol×2×（6-x），
解得x=+3，
故选B．
核心考点
试题【20mL1.5mol•L-1Na2SO3溶液与10mL1mol•L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为（ ）A．0B．】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①3：2②2：3③3：7④3：4．
| A．①③ | B．②④ | C．①② | D．③④ |
（1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数目为：______
（2）反应中如果消耗31.6gKMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为______L
（3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？
| A．2e-，H2SO4 | B．4e-，SO2 | C．2e-，Br2 | D．2e-，SO2 |
| ||
| A．0.4mol | B．0.8mol | C．0.2mol | D．0.6mol |
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