题目
题型:不详难度:来源:
①3:2②2:3③3:7④3:4.
A.①③ | B.②④ | C.①② | D.③④ |
答案
若剩余气体为NO2,则V(NO2)=6mL+6mL=12mL,物质的量之比等于体积之比,故n(NO2):n(NH3)=V(NO2):v(NH3)=12mL:8mL=3:2,
若剩余气体为NH3,则v(NH3)=8mL+6mL=14mL,物质的量之比等于体积之比,故n(NO2):n(NH3)=V(NO2):v(NH3)=6mL:14mL=3:7,
故选A.
核心考点
试题【将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL(】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)此反的还原剂是:______,反应电子转移的数目为:______
(2)反应中如果消耗31.6gKMnO4,则反应放出的氯气在标准状况下为______L
(3)如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气,则消耗盐酸多少g?
A.2e-,H2SO4 | B.4e-,SO2 | C.2e-,Br2 | D.2e-,SO2 |
| ||
A.0.4mol | B.0.8mol | C.0.2mol | D.0.6mol |
A.5:3 | B.5:4 | C.1:1 | D.3:5 |
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