将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,反应中转移的电子数和还原剂是( )A.2e-,H2SO4 | B.4e-,SO2 | C.2e-,Br2 | D.2e-,SO2 |
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在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,化合价降低元素Br所在的反应物Br2是氧化剂,化合价升高元素S所在的反应物SO2是还原剂,化合价升高值=化合价降低值=2,所以反应转移电子2mol. 故选D. |
核心考点
试题【将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,反应中转移的电子数和还原剂是( )A.2e-,H2SO4B.4e-,SO2】;主要考察你对
氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。
[详细]
举一反三
将某黑色固体A加热至红热,放入热的浓H2SO4中,反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物,反应的化学方程式为______,此反应证明浓H2SO4具有______性,若有agA参加反应,放出的气体在标况下占______L,转移的电子的物质的量是______;被还原H2SO4为______mol. |
在下列反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中,有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是( )A.0.4mol | B.0.8mol | C.0.2mol | D.0.6mol |
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) |
氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO,与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2:3,求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为( ) |
在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物的质量之比为( ) |