| 将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为______，此反应证明浓H2SO4具有______性，若有agA参加反应，放出的气体在标况下占______L，转移的电子的物质的量是______；被还原H2SO4为______mol． |
黑色固体与浓硫酸反应生成两种气体，应为C，加热条件下发生C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸表现出强氧化性，
n（C）=mol，则生成molCO2，molSO2，体积为（mol+mol）×22.4L/mol=5.6aL，
转移电子的物质的量为mol×（4-0）=mol，
被还原的硫酸为mol×2=mol，
故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；强氧化性；5.6；mol；． |
核心考点
试题【将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为______，此反应证明浓H2SO4具有______性，】；主要考察你对
氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
在下列反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是（ ）| A．0.4mol | B．0.8mol | C．0.2mol | D．0.6mol |
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| 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） |
| 氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3．一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ） |
| 在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为（ ） |
| 将65g锌放入100mL2.5mol•L-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）． |
