题目
题型：不详难度：来源：
| A．5：3 | B．5：4 | C．1：1 | D．3：5 |
答案
氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，
根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3．
故选A．
核心考点
试题【一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A．5：3B．5：4C．1】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．
| B．
| C．
| D．
|
| A．2：1 | B．8：3 | C．1：2 | D．3：8 |
| A．V | B．V2+ | C．V3+ | D．VO2+ |
（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（填最简整数比）．
（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS2中的S为______价，该反应中，被还原的元素为______（填元素符号），若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有______mol电子转移．
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