题目
题型：不详难度：来源：
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
答案
MnO2+4HCl（浓）
| ||
87g22.4L
x1.12L
x=
| 87g×1.12L |
| 22.4L |
答：需要消耗二氧化锰的质量是4.35g；
（2）参加氧化还原反应的盐酸和氯气之间的关系式是2HCl（浓）→Cl2，生成22.4L氯气需要2mol盐酸参加氧化还原反应，则生成1.12L氯气需要0.1mol盐酸参加氧化还原反应，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.1mol．
核心考点
试题【在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况下）．（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1：1 | B．1：2 | C．2：1 | D．3：1 |
（1）有多少摩尔硝酸被还原？
（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？
（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
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