题目
题型:不详难度:来源:
(1)有多少摩尔硝酸被还原?
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升?
答案
6.4 |
64 |
(2)铜和二氧化氮的关系式为:Cu----2NO2,铜的物质的量=
6.4 |
64 |
核心考点
试题【将6.4g铜和足量浓硝酸反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.(1)有多少摩尔硝酸被还原?(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)31.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?有多少mol电子转移?
A.+1 | B.+2 | C.+3 | D.+4 |
| ||
(1)______元素被氧化,______是氧化剂.
(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目.Cu+2H2SO4(浓)
| ||
(3)若有2.4mol的H2SO4参与反应,则被还原的H2SO4为______g.
A.1:1 | B.3:5 | C.5:3 | D.2:8 |
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