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题目
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下(未配平):□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
(1)31.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?有多少mol电子转移?
答案
(1)Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,
由电子守恒及质量守恒定律可知,该反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
n(KMnO4)=
31.6g
158g/mol
=0.2mol,则
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
2mol16mol5mol 10mol
0.2mol n(HCl) n(Cl2)n(HCl)被氧化
则n(HCl)=0.8mol,
m(HCl)=1.6mol×36.5g/mol=58.4g,
n(HCl)被氧化=1mol,
m(HCl)被氧化=1mol×36.5g/mol=36.5g,
答:31.6gKMnO4能使58.4gHCl发生上述反应,有36.5gHCl被氧化;
(2)n(Cl2)=0.5mol,
m(Cl2)=0.5mol×71g/mol=35.5g,
V=
m
ρ
=
35.5g
3.17g/L
=11.2L,
转移电子为0.5mol×2×(1-0)=1mol,
答:产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L,转移电子为1.0mol.
核心考点
试题【用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下(未配平):□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
用含0.003molNa2SO3的溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-还原,该反应中Na2SO3变成Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价是(  )
A.+1B.+2C.+3D.+4
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在Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
(1)______元素被氧化,______是氧化剂.
(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目.Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)若有2.4mol的H2SO4参与反应,则被还原的H2SO4为______g.
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在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是(  )
A.1:1B.3:5C.5:3D.2:8
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Na2O2常作为供氧剂,发生的主要反应为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,某次潜水活动若需氧气2.5mol,则至少需要携带多少克过氧化钠?该反应中转移电子的物质的量是多少?
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在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数),若0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是(  )
A.0.15molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol
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