题目
题型:不详难度:来源:
(1)31.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?有多少mol电子转移?
答案
由电子守恒及质量守恒定律可知,该反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
n(KMnO4)=
31.6g |
158g/mol |
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
2mol16mol5mol 10mol
0.2mol n(HCl) n(Cl2)n(HCl)被氧化
则n(HCl)=0.8mol,
m(HCl)=1.6mol×36.5g/mol=58.4g,
n(HCl)被氧化=1mol,
m(HCl)被氧化=1mol×36.5g/mol=36.5g,
答:31.6gKMnO4能使58.4gHCl发生上述反应,有36.5gHCl被氧化;
(2)n(Cl2)=0.5mol,
m(Cl2)=0.5mol×71g/mol=35.5g,
V=
m |
ρ |
35.5g |
3.17g/L |
转移电子为0.5mol×2×(1-0)=1mol,
答:产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L,转移电子为1.0mol.
核心考点
试题【用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下(未配平):□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.+1 | B.+2 | C.+3 | D.+4 |
| ||
(1)______元素被氧化,______是氧化剂.
(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目.Cu+2H2SO4(浓)
| ||
(3)若有2.4mol的H2SO4参与反应,则被还原的H2SO4为______g.
A.1:1 | B.3:5 | C.5:3 | D.2:8 |
A.0.15mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
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