题目
题型：不详难度：来源：
| A．1：1 | B．1：2 | C．2：1 | D．3：1 |
答案
故选A．
核心考点
试题【对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（ ）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）有多少摩尔硝酸被还原？
（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？
（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
| ||
（1）______元素被氧化，______是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）
| ||
（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______g．
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