题目
题型：不详难度：来源：
A． | B． |
C． | D． |
答案
，故A错误，；B．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，图中方向数目均正确，故B正确；
C.2molFe失去6mol电子，转移电子数错误，应为
，故C错误；D．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，应为
，故D错误；故选B．
核心考点
试题【下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（ ）A．B．C．D．】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1：3 | B．3：1 | C．2：3 | D．3：2 |
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）______．
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）若产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为______mol．
（3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______．
Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
（4）该反应中，发生还原反应的过程式为：______→______（用化学式表示），
（5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为______，
（6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．
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