题目
题型:0118 期中题难度:来源:
(1)(标准状况)CO在25°、下燃烧,释放出的热量是多少?
(2)若热量损失20%,则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾?
答案
(2)7.2kg
核心考点
试题【已知在25℃下,燃烧放出热量;使1水的温度每升高1℃需热量近似为(1)(标准状况)CO在25°、下燃烧,释放出的热量是多少?(2)若热量损失20%,则上述CO燃】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量__________890KJ。(填 “>”、“<” 或 “=”)
(2)若将nmol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,则放出热量(Q)的取值范围是 __________________________。
(3)若将amol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2气体和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是 ____________________________。
P-P 198kJ、 P-O 360 kJ、 O=O 498 kJ
已知:白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示。 白磷燃烧生成P4O6。
(2)1molP4燃烧生成P4O6时放出_____________kJ热量。
B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应△H、△H2、
△H3的关系正确的是
B.△H1<△H3<△H2
C.△H2>△H1>△H3
D.△H1>△H3>△H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H=-Q3 kJ/mol,常温下取体积比为4:1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温,放出的热量是
B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3
D.0.4Q1+0.2Q2
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