题目
题型:0119 期中题难度:来源:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1=―Q1KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则下列说法正确的是
B.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q2)KJ/mol
C.△H2 > △H3
D.△H2 <△H3
答案
核心考点
试题【已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1=―Q1KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2KJ/】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的热化学方程式为____________________
(2)又已知:H2O(g)→H2O(l) ;△H= -44KJ/moL,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________
(3)此反应应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_____________________
H2O(g)=H2O(l); △H1=Q1kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l); △H2=Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g); △H3=Q3kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
B.-92.3kJ·mol-1
C.+92.3kJ
D.+92.3kJ·mol-1
(1)写出该反应的热化学方程式 ______________________________。
(2)已知H2O(l)== H2O(g) ΔH =+ 44 kJ·mol-1,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是______________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是
____________________。
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