题目
题型:0110 期中题难度:来源:
H2O(g)=H2O(l); △H1=Q1kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l); △H2=Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g); △H3=Q3kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
答案
核心考点
试题【不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的已知 H2O(g)=H2O(l); △H1=Q1kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.-92.3kJ·mol-1
C.+92.3kJ
D.+92.3kJ·mol-1
(1)写出该反应的热化学方程式 ______________________________。
(2)已知H2O(l)== H2O(g) ΔH =+ 44 kJ·mol-1,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是______________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是
____________________。
CaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是
B.Q
C.2Q
D.5Q
△H=-Q1kJ/mol ; CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是
B.1/3Q2 kJ
C.1/3(Q1+Q2) kJ
D.1/2Q2 kJ
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