题目
题型:湖南省期末题难度:来源:
(1)写出该反应的热化学方程式 ______________________________。
(2)已知H2O(l)== H2O(g) ΔH =+ 44 kJ·mol-1,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是______________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是
____________________。
答案
(2)408.8
(3)燃烧产物不污染环境
核心考点
试题【在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是
B.Q
C.2Q
D.5Q
△H=-Q1kJ/mol ; CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是
B.1/3Q2 kJ
C.1/3(Q1+Q2) kJ
D.1/2Q2 kJ
△H=-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
B.1︰3
C.1︰4
D.2︰3
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
B.1149kJ
C.283kJ
D.517.5kJ
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