题目
题型:0112 月考题难度:来源:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是
B.CO(g)
C.C8H18(l)
D.CH4(g)
答案
核心考点
试题【氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=C】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
O2充分反应,最终放出的热量为
B.196.64kJ/mol
C.>196.64kJ
D.<196.64kJ
△H3,则A和D物质的量之比是
B.(△H3-△H2):(△H1-△H3)
C.(△H3-△H2):(△H3-△H1)
D.(△H1-△H3):(△H3-△H1)
[ ]
B.0.1Q
C.5Q
D.10Q
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=―393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
B.1︰2
C.2︰3
D.3︰2
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-Q2 kJ·mol-1,
H2O(l)=H2O(g); △H3= Q3 kJ·mol-1。
取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为
B.0.4Q1+0.05Q2+0.1Q3
C.0.4Q1+0.1Q3-0.05Q2
D.―0.4Q1―0.05Q2―0.1Q3
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