题目
题型:同步题难度:来源:
在298K时,下列反应的ΔH依次为:
C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-1366.8kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)→CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为:161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol-1·K-1),则298K时,由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少?
答案
核心考点
试题【在298K时,下列反应的ΔH依次为: C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-1366.8kJ·mol-1C(石墨)+O2(】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H = -Q2 KJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);△H = -Q3 KJ·mol-1
B.4Q1 + 0.5Q2
C.4Q1 + Q3
D.4Q1 + 2Q2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695
kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
B.1:3
C.1:4
D.2:3
(1)图中A、C分别表示_______、_________ ,E的大小对该反应的反应热有无影响?______ 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是低?________ ,理由是________________ ;
(2)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:_____________________________________;
(3)图中△H _____________-kJ·mol-1;
(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的 △H= ______kJ·mol-1。
3695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
B.1:3
C.1:4
D.2:3
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