已知：现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：

现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(1)，若实验测得反应放热
3695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是 [ ]
A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3

答案

核心考点

试题【已知：现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂(g)=N₂O₄(g) △H=-57. 20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应

达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是_____________ （填字母）。
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1 00 g N₂H₄(1)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(1)+N₂O₄(1)=3N₂(g) +4H₂O(1)的△H=____kJ/mol
（3）17℃、1.01×l0⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂) =0. 030 0 mol/L、c(N₂O₄)=0.0120 mol/L。计算反应

的平衡常数K。_______________________
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体(17℃、1.01×10⁵Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？________________________________________

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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。
（2）写出该反应热化学方程式：__________________________。
（3）已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：
______________________________________。

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为 [ ]
A．+184.6kJ·mol^-1
B．-92.3kJ·mol^-1
C．-69.2kJ·mol^-1
D．+92.3kJ·mol^-1

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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－283.0kJ/mol
C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 [ ]
A．H₂(g)
B．CO(g)
C．C₈H₁₈(l)
D．CH₄(g)

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已知两个热化学方程式：
C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H＝ -393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H＝ -483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是 [ ]A．1︰1
B．1︰2
C．2︰3
D．3︰2

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