氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285. 8kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H= -285. 8kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -283. OkJ/mol
C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g) +9H₂O(l) △H= -5518kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H= -890. 3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 [ ]
A. H₂(g)
B. CO(g)
C. C₈H₁₈ (l)
D. CH₄ (g)

答案

核心考点

试题【氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285. 8kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H= -Q₁2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H= -Q₂2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -Q₃常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11. 2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 [ ]
A. 0. 4Q₁+0.05Q₃
B. 0.4Q₁+0.05Q₂C. 0.4Q₁+0.1Q₃D. 0.4Q₁+0. 1Q₂

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一定条件下各取1L的CH₄和C₂H₆完全燃烧，分别放出227. 3kJ和394. 7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体 1L在相同条件下完全燃烧放出260. 8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 [ ]
A. 3.3:1
B. 3.5:1
C. 3.7:1
D. 3.9:1

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已知热化学方程式：2KNO₃(s)=2KNO₂(s)+O₂(g) △H=+58kJ/mol；C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= -94kJ/mol。为提供分解1mol KNO₃所需的能量，理论上需至少完全燃烧碳[ ]
A.

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葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g) +6H₂O(l) △H= - 2800kJ/mol。葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

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在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且
C(s)+ 1/2O₂( g)=CO( g) △H = -110. 5kJ/mol；
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H =- 283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 [ ]
A. 172. 5kJ
B. 1149kJ
C. 283kJ
D. 517. 5kJ

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