题目
题型:贵州省期中题难度:来源:
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是______________。
(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:_____________ 。
(3)120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。 ① 若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为____________ (保留2位小数)。
② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ,则a与b关系的数学表示式是______________ 。
答案
(2) 热化学方程式是:CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= -891.45 kJ·mol-1
(3)①体积分数为 33.33% (保留2位小数)。
②a与b关系式 b≥5/4a
核心考点
试题【CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是______________。(2)已知在101 kPa】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为
[ ]
B.-519.4kJ·mol-1
C.+259.7 kJ·mol-1
D.+519.4kJ·mol-1
314. 624 kJ热量时,SO2的转化率为
[ ]
B.50%
C.80%
D.90%
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890kJ/mol
CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-750kJ/mol
如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧,放出的热量为806kJ,将生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。
[ ]
B.2∶3
C.1∶4
D.1∶3
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q2kJ·mol-1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为
[ ]
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q2
D.0.2Q1+0.3Q2
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