已知反应：
① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ／mol
下列说法正确的是 |
| [ ] |
A.碳的燃烧热是110.5 kJ／mol
B.①的反应热为221 kJ
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
| C |
核心考点
试题【已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2】；主要考察你对
反应热计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
1molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）| A．2063 kJ | B．2670 kJ | C．1698kJ | D．2346 kJ |
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已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | 1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 | 根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）| A．Q1＞Q2＞Q3 | B．Q1＞Q3＞Q2 | C．Q3＞Q2＞Q1 | D．Q2＞Q1＞Q3 |
| 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）| A．Q2 kJ | B．Q1kJ | C．Q2kJ | D．（Q1+Q2）kJ |
| 同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（ ）| A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 | | B．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 | | C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2 | | D．C（s）+O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 |
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