题目
题型:不详难度:来源:
A.1:1 | B.1:3 | C.1:4 | D.2:3 |
答案
核心考点
试题【已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•m】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于92.4kJ | B.等于46.2kJ | C.大于46.2kJ | D.小于46.2kJ |
(1)偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式可表示为:C2H8N2+2N2O4═3N2+2X+4H2O,则X的化学式为______(选填下列选项的编号字母).
A.O2;B.CO2;C.H2
(2)1g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成气态产物,放出Q kJ热量,则相同条件下0.1mol偏二甲肼发生该反应能放出的热量为______kJ(选填下列编号字母).
A.6Q;B.30Q;C.60Q.
A.Q1+Q2>Q3 | B.Q1+Q2>2Q3 | C.Q1+Q2<Q3 | D.Q1+Q2<2Q3 |
A.431 kJ/mol | B.945.6 kJ/mol |
C.649 kJ/mol | D.869 kJ/mol |
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
②C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol
实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ,求混合气体中H2与C3H8的物质的量之比.
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