题目
题型:不详难度:来源:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
②C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol
实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ,求混合气体中H2与C3H8的物质的量之比.
答案
285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×(5mol-x)
解得 x=3.75 mol;C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol.
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3:1.
核心考点
试题【已知下列两个热化学方程式①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol②C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
1 |
2 |
1 |
2 |
A.+184.6kJ/mol | B.-92.3kJ/mol |
C.-369.2kJ/mol | D.+92.3kJ/mol |
2NH3中,每生成2mol NH3,______热量(填:吸收或放出)______ kJ.
A.-1638 kJ•mol-1 | B.+1638 kJ•mol-1 |
C.-126 kJ•mol-1 | D.+126 kJ•mol-1 |
A.C | B.CO | C.CH4 | D.C2H5OH |
则Q1和Q2的关系为( )