题目
题型：不详难度：来源：
将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是（ ）
| A．吸收18.4KJ热量 | B．放出18.4KJ热量 |
| C．吸收73.6KJ热量 | D．放出73.6KJ热量 |
| 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源． （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关． 已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol；则：E（H-Cl）=______； （2）已知： ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 KJ•mol-1 ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 KJ•mol-1 则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是______．根据以上三个热化学方程式，计算C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热△H为______． | |
| 已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）kJ． |