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题目
题型:不详难度:来源:
已知:常温下的0.01mol/L盐酸溶液,请计算:
①溶液中的c(OH-)=______   ②溶液中的c(H+)=______   ③溶液的pH=______.
答案
氯化氢是强电解质,在水中完全电离,所以盐酸溶液中c(H+)=c(HCl)=0.01mol/L,c(OH-)=
KW
C(H+)
=
10-14
0.01
mol/L=10-12
mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2,
故答案为:10-12 mol/L;0.01mol/L;2.
核心考点
试题【已知:常温下的0.01mol/L盐酸溶液,请计算:①溶液中的c(OH-)=______   ②溶液中的c(H+)=______   ③溶液的pH=______.】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
为研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下,则所加入氨水的pH为(  )
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加入氨水体积/mL0246810121416
溶液的pH444468101010
pH=3的盐酸与pH=13 氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH约为(  )
A.3.3B.7C.8D.12.7
室温下,将浓度相同,体积比为3:2的NaOH和HCl溶液混合,所得混合液的pH等于12,则原溶液的浓度为(  )
A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L
如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时,溶液pH值变化的图象,根据图象分析,下列结论中不正确的是(  )
A.盐酸起始浓度为0.1mol•L-1
B.NaOH溶液浓度为0.08mol•L-1
C.滴入碱量为20mL时,向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液,溶液显橙色
D.滴到中和点时,耗NaOH物质的量为0.002mol
魔方格
根据题意,完成下列问题.
(1)常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液pH=______.
(2)某温度时,测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=______.该温度______25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).
(3)常温下,设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则
c1
c2
=______.
(4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计).
若所得混合溶液呈中性,则a:b=______.
若所得混合溶液pH=12,则a:b=______.