题目
题型：不详难度：来源：
| A．盐酸起始浓度为0.1mol•L-1 |
| B．NaOH溶液浓度为0.08mol•L-1 |
| C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色 |
| D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol |
答案
核心考点
试题【如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（ ）A．盐酸起始浓度为0.1mol•L-1B．N】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=______．
（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=______．该温度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
| c1 |
| c2 |
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=______．
若所得混合溶液pH=12，则a：b=______．
| A．V（酸）=102V（碱） | B．V（碱）=102V（酸） | C．V（酸）=2V（碱） | D．V（碱）=2V（酸） |
| A．在A、B间任意一点：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B．在B点：c（K+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5 |
| C．在C点：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞2c（K+） |
| A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 |
| B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 |
| C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12 |
| D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍 |