在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在t℃时，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．

答案

核心考点

试题【在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

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热门考点

序号

Ba（OH）₂溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

①

22.00

②

22.00

18.00

③

22.00

下列叙述正确的是（　　）

A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1

C．1.0×10^-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

A．若PH＞7时，则一定是c₁V₁=c₂V₂

B．在任何情况下都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是c₂＞c₁

D．若V₁=V₂、c₁=c₂，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（　　）

A．4

B．1

C．10

D．3.3

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（　　）

A．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）

B．c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.02mol/L

C．c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）

D．c （OH^-）＞c （H⁺）

有3种溶液①0.01mol•L^-1醋酸； ②0.02mol•L^-1醋酸与0.02mol•L^-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol•L^-1醋酸与0.02mol•L^-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（　　）

A．3种溶液中pH最小的是①

B．②和③溶液中所含微粒种类相同

C．3种溶液中c（CH₃COO^-）大小顺序是③＞②＞①

D．向②中加少量的CH₃COONa固体则

c(CH3COO-)

c(Na+)

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