常温下将V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液中，下列结论正确的是（ ）| A．若V1=V2，c1=c2则溶液一定存在c（H+）=c（OH-） | | B．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＜c2V2 | | C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c（Na+）=c（CH3COO-） | | D．若混合溶液的pH＞7，则一定是由于NaOH过量造成的 |
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A、将V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液混合，若V1=V2，c1=c2，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，
则c（H+）＜c（OH-），故A错误；
B、醋酸为弱酸，若c1V1=c2V2时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＜c2V2，故B正确；
C、若混合溶液的pH=7，根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（Na+）=c（CH3COO-），故C正确；
D、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，如c1V1=c2V2时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液的pH＞7，所以若混合溶液的pH＞7，NaOH可能过量也可能恰好与CH3COOH反应，故D错误．
故选BC． |
核心考点
试题【常温下将V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液中，下列结论正确的是（ ）A．若V1=V2，c1=c2则溶液】；主要考察你对
pH计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（ ）| A．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和 | | B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 | | C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 | 常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下列正确的是（ ）| A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-） | | B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c（OH-），呈中性 | | C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2关系 | | D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的 | 常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（ ）| A．滴定过程中可能出现：C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（Na+）＞C（OH-） | | B．点①所示溶液中：C（CH3COO-）+C（OH-）=C（CH3COOH）+C（H+） | | C．点②所示溶液中：C（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO-） | | D．点③所示溶液中：C（Na+）＞C（OH-）＞C（CH3COO-）＞C（H+） |
 | 常温时，0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是( )| A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-） | | B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5 | | C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na+）=c（A-），且溶液呈中性[ | | D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | 常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）| A．pH=7且c（F-）＞c（K+）＞c（H+）=c（OH-） | | B．pH＜7且c（F-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-） | | C．pH＞7且c（K+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-） | | D．pH＞7且c（K+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+） |
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