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题目
题型:菏泽二模难度:来源:
常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合,不可能出现的结果是(  )
答案
核心考点
试题【常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合,不可能出现的结果是(  )A.pH=7且c(F-)>c(K+)>c(H+)=c(OH-)B.pH<7且c(F-)>c(H+)】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=7且c(F-)>c(K+)>c(H+)=c(OH-
B.pH<7且c(F-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-
C.pH>7且c(K+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-
D.pH>7且c(K+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+
常温条件,下列溶液的有关说法正确的是(   )
题型:不详难度:| 查看答案
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-
C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4+)+2c(NH3•H2O)=2c(SO42-
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-)=c(H+
常温下,向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L-1 MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计).下列说法中,不正确的是(   )
题型:济南一模难度:| 查看答案
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.K点对应的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol•L-1
下列说法不正确的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
A.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH一定小于7
B.pH<7的溶液一定是酸溶液
C.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍
D.在1mol•L-1的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,溶液的pH不一定增大
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______;(填“A”或“B”),请说明理由______;
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______;曲线B对应温度下,250mL 0.lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH=______;
(3)25℃时,将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中,反应后溶液的pH______ 7(填“>”、“<”或“=”).
(4)-50℃时,液氨存在如下电离:2NH3⇌NH4++NH2-,K=2×10-12,往液氨中加入NH4C1固体,K______2×10-12(填“<”、“>”或“=”)魔方格
将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液中氢离子浓度最接近于(   )
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A.10-8+10-10)mol/L B.(2×10-8+10-10)mol/L
C.2.0×10-10mol/LD.10-8mol/L