题目

题型：奉贤区一模难度：来源：

常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（　　）

A．滴定过程中可能出现：C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（Na+）＞C（OH-）

B．点①所示溶液中：C（CH3COO-）+C（OH-）=C（CH3COOH）+C（H+）

C．点②所示溶液中：C（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO-）

D．点③所示溶液中：C（Na+）＞C（OH-）＞C（CH3COO-）＞C（H+）

答案

A、当CH₃COOH较多，滴入的碱较少时，生成CH₃COONa少量，溶液中CH₃COOH浓度远大于CH₃COONa浓度，可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、由图象可知，点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B错误；
C、由图象可知，点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D、由图象可知，点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），且程度较小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选：A．