题目
题型:不详难度:来源:
A.H2发生氧化反应 B.e-由B电极流向A电极
C.A电极为负极 D.每摩O2得到4mole-
答案
解析
核心考点
试题【氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成,通入的气体由孔隙中逸出,在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是A.H2发生】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该原电池工作时负极区溶液的PH值 (上升、下降或不变)
(2)该原电池工作时电子由 (Zn或Ag2O)极经外电路流向 (正或负)极。正极上发生的电极反应为
A.图中涉及的能量转化方式只有3种 |
B.蓄电池供电时,负极的电极反应为:Pb +SO42―-2e-=PbSO4 |
C.储能时若充电时间过长,阳极流向阴极的气体可能是H2 |
D.该发电工艺可实现零排放 |
【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1氨水
【实验数据】(不必填表格)
烧杯号 | V氨水 (mL) | V水(mL) | c (NH3·H2O)(mol·L-1) | c(OH-) | Kb | α |
1 | 50.00 | 0.00 | | 1.34×10-3 | | |
2 | 25.00 | 25.00 | | 9.48×10-4 | | |
3 | 5.00 | 45.00 | | 4.24×10-4 | | |
(1)25℃时,氨水的电离常数:Kb ▲ ,通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系 ▲ 。
(2)用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲线如下:
请指出盐酸滴定氨水的曲线为 ▲ (填A或B),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 ▲ 。
(3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有:
4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l) △H1 ①
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l) △H2 ②
4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l) △H3 ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1= ▲ 。
(4)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O,正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—,则负极上的电极反应式为 ▲ 。
(1)物质X是一种可循环利用的物质,该物质是 。
(2)生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为 。
(3)将滤液I和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品(相对分子质量为322),已知副产品带10个结晶水的结晶水合物,则其化学式 ,由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)过滤时洗涤沉淀(或固体)的操作方法是 。
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原为PbO,若实验中所取铅膏浆液质量为47.8g,其中PbO2的质量分数为15.0%,要将PbO2还原,至少需要加入
mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液。
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