（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中c（CH₃COO^-）______c（Na⁺）．（填大于、小于、等于）
（2）将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是______
（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子．有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-12	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28
（1）pH=3的醋酸，c（醋酸）＞0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），由电荷守恒为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO-）＞c（Na+）， 故答案为：酸性；大于； （2）混和后溶液的pH=7，则酸中n（H+）=碱中n（OH-），则V酸×10-3=V碱×10-2，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是10：1，故答案为：10：1； （3）（i）用沉淀法除去这两种离子，由表格中溶度积数据可知，硫化物的溶度积小，易转化为沉淀，则最后选择硫化钠，故答案为：A； （ii）用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3，由Pb（OH）2的Ksp可知，c（OH-）= 1.2×10-15 1.2×10-3 =10-6mol/L，则c（H+）=10-8mol/L，所以pH=8， 故答案为：8．
已知100℃时，0.01mol•L-1NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=10-10mol•L-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1：V2=（　　） A．2：9 B．1：9 C．1：1 D．1：2
室温时，某醋酸溶液的pH=3，其中的c（OH-）是（　　） A．1×10-3mol/L B．1×10-7mol/L C．1×10-11mol/L D．无法确定
在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　） A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是（　　） A．pH=12的Ba（OH）2 B．pH=12的氨水 C．0.05mol•L-1NaOH D．0.05mol•L-1BaCl2
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　） A．a=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c（H+）= Kw mol•L-1 D．混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）