题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)=c(H+) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HAc) |
D.2c(Na+)+c(H+)=2c(Ac-)+c(OH-)+c(HAc) |
答案
B、相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应,生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性,即氢氧根离子的物质的量浓度大于氢离子的物质的量浓度,故B错误.
C、相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应,生成醋酸钠,n(Na+)=0.001mol,根据物料守恒知,n(Ac-)+n(HAc)=0.001mol,根据电荷守恒知,n(Na+)+n(H+)=n(Ac-)+n(OH-),所以n(OH-)=n(H+)+n(HAc),同一溶液中溶液的体积相同,所以C(OH-)=c(H+)+c(HAc),故C正确.
D、根据电荷守恒得nC(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-),根据物料守恒得C(Na+)=n(Ac-)+n(HAc)=0.001mol,所以2C(Na+)+c(H+)=2c(Ac-)+c(OH-)+c(HAc),故D正确.
故选CD.
核心考点
试题【在10mL0.1mol•L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合前的醋酸约1%发生电离 |
B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 |
D.混合后的溶液呈中性 |